Центральный металлический портал РФлучшие сервисы для Вашего бизнеса

 ГЛАВНАЯ   МЕТАЛЛОТОРГОВЛЯ   ОБЪЯВЛЕНИЯ   ПРАЙСЫ   КОМПАНИИ   СТАТЬИ   РАБОТА   ФОРУМ   ГОСТы   МАРОЧНИК   КАЛЬКУЛЯТОР   БИРЖЕВЫЕ ЦЕНЫ   ВЫСТАВКИ  

Полезные статьи -> Защита от коррозии металла, гальваника, ЭХО -> Коррозия сплавов рения и ниобия -> Коррозия сплавов рения и ниобия

Коррозия сплавов рения и ниобия

Оглавление статьи Страницы статьи:  1  2  3  4  5  6  7  8 

до +1,05 в и 25° С (сделанный из результатов опытов потери веса при анодной поляризации рения и определении при этом количества протекшего электричества при помощи медного кулометра) дает значение от 6,4 до 6,7. Эти результаты показывают, что при указанных потенциалах, а также, по-видимому, и при несколько менее положительных потенциалах (судя по неизменности наклона анодной поляризационной кривой) рений действительно переходит в раствор в виде ионов высшей валентности, окислы которых легко растворимы в воде и кислотах. Этим и определяется большая скорость анодного растворения рения при указанных потенциалах.

Кривые зависимости скорости коррозии рения от концентрации фосфорной кислоты при 100° С приведены на рис. 2 (кривая 2). За время испытания 900 час. скорость коррозии рения была практически постоянна во времени при всех концентрациях кислоты. Из рисунка видно, что скорость коррозии рения относительно мало зависит от концентрации кислоты. Максимальная коррозия наблюдается в 10%-ном растворе.

При 25° С скорость коррозии рения в растворах фосфорной кислоты всех концентраций очень мала (меньше 0,0001 г/м2 • час за время испытания 50 суток).

Зависимость скорости коррозии рения от концентрации соляной кислоты при 100° С иллюстрирует рис. 2 (кривая 3). Как видно на рисунке, с увеличением концентрации скорость коррозии рения уменьшается. За время испытания 800 час. она была практически постоянна во времени при любых концентрациях кислоты.

При 25° С скорость коррозии рения в растворах соляной кислоты всех концентраций меньше 0,0001 г/м2 • час за время испытания 50 суток.

На рис. 2 (кривая 4) представлена зависимость скорости коррозии рения от концентрации хлористого натрия при 100° С (0,8%-ный раствор хлористого натрия имеет одинаковую концентрацию ионов хлора с 0,5%-ным раствором соляной кислоты, 16%-ный раствор хлористого натрия — с10%-ным раствором соляной кислоты; 26%-ный раствор хлористого натрия является насыщенным при комнатной температуре). Скорость коррозии рения за время испытания 500 час. была практически постоянной во времени во всех трех растворах хлористого натрия. Как показано на рисунке, при 100° С скорость коррозии рения в растворах хлористого натрия значительно больше, чем в растворах соляной кислоты при одинаковой концентрации в них ионов хлора. При добавке к раствору хлористого натрия соляной кислоты скорость коррозии рения уменьшается и становится приблизительно такой же, как в растворе одной соляной кислоты. Это видно на примере скорости коррозии рения (см. рис. 2, точка в) в растворе, состоящем из смеси 15,2% хлористого натрия и 0,5% соляной кислоты (в этом растворе концентрация ионов хлора такая же, как и в 16%-ном растворе хлористого натрия).

На рис. 4 приведены поляризационные кривые рения в 16%-ном растворе хлористого натрия при 100° С. Как показано па рисунке, анодная и катодная поляризуемость в 16%-ном растворе хлористого натрия при потенциалах рения, близких стационарному, еще меньше (при небольшом сдвиге потенциала наблюдается значительный ток), чем в 40%-пом растворе серной кислоты при 100°С.

Относительно большая скорость коррозии рения в растворах хлористого натрия и дистиллированной воде по сравнению со скоростью коррозии в растворах серной, соляной и фосфорной кислот при 100° С может быть объяснена большей растворимостью находящегося на поверхности рения окисла в нейтральных растворах по сравнению с растворимостью в кислых растворах.

Зависимость скорости коррозии рения от концентрации едкого калия при 25° С показана на рис. 2 (кривая 5). Она имеет максимум при концентрации раствора щелочи 3—10%. Скорость коррозии рения за время испытания 200 суток была практически постоянна во времени при всех исследованных концентрациях едкого кали. Таким образом, щелочи действуют на рений гораздо более активно, чем кислоты.

На рис. 5 даны поляризационные кривые рения в растворах едкого кали при 25° С. На рисунке показано, что в 10%-ном растворе торможение процесса ионизации кислорода при потенциалах, близких стационарному, для рения небольшое по сравнению с торможением в растворах серной кислоты. С ростом концентрации

щелочи от 10 до 40% оно увеличивается (скорость коррозии при этом уменьшается). Торможение анодного процесса при потенциалах, близких стационарным, во всех трех растворах небольшое. Последнее связано, по-видимому, с увеличением растворимости ReO2 при переходе от кислых растворов к щелочным, чем и определяется, наряду с небольшим значением торможения реакции ионизации кислорода, относительно большая (чем в кислотах)

скорость коррозии рения в растворах щелочей уже при комнатной температуре.

На основании приведенных результатов можно сделать следующее заключение о пассивности рения. В области потенциалов от +0,4 до +0,8 в во всех исследованных неокислительных средах наблюдается некоторая степень пассивности рения. В кислых средах, например в растворах серной кислоты при 25° С при потенциалах от +0,6 до +0,8 в, рений пассивен и коррозионно устойчив. В нейтральных растворах (в растворах хлористого натрия, см. рис. 4) в области потенциалов от +0,4 до + 0,8 в также наблюдается торможение анодного процесса, протекающее, однако, при довольно больших значениях плотности тока, которое может быть связано с пассивностью вследствие образования солевых пленок.

Примерно при таких же значениях потенциала и также относительно большой плотности тока наблюдается петля пассивности на рении в растворах едкого кали, как это показано на рис. 5.

На основании изложенного материала следует вывод о том, что в неокислительных средах рений очень устойчив. В нейтральных средах (растворы хлористого натрия, дистиллированная вода) скорость его коррозии при 100° С была порядка 0,05 г/м2 • час, в неокислительных же кислотах (серной, соляной, фосфорной) она значительно меньше.

Совсем иначе ведет себя рений в окислительных средах. В дистиллированной воде в отсутствие кислорода воздуха в атмосфере аргона при 100° С в течение 600 час. скорость коррозии рения равна практически нулю (меньше 0,0001 г/м2 • час). (Опыты в атмосфере аргона проводили в запаянных при комнатной температуре сосудах после 2-часового пропускания через них аргона, очищенного от кислорода.) Отсюда видно, что одной из основных причин коррозии рения в дистиллированной воде естественной аэрации является растворенный в воде кислород воздуха.

Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25° С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40% скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20% и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в неокислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. Она поддерживает потенциал коррозии рения при очень положительных значениях (порядка

Оглавление статьи Страницы статьи:  1  2  3  4  5  6  7  8 

Автор: Администрация   Общая оценка статьи:    Опубликовано: 2011.10.01   

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ:



запомнить  Регистрация

Металлоторговля:
Объявления
Прайсы (по торг. позициям)
Прайсы (в файлах)

Марки металлов
Калькулятор веса металла

Новости

НОВЫЕ ОБЪЯВЛЕНИЯ

13:27 Гибкие шарнирные пластиковые трубки подачи сож

13:26 Ножи для ножниц гильотинных, дробилок шредеров

13:23 Гильотинные ножи.

13:20 Капитальный ремонт станков 16к20, 16к25, 1м63.

12:57 хлопчатобумажные ткани для промышленности

11:27 Круг БрАЖ ф90 х 740 мм

11:12 Редуктор конический КЗР-4М

10:40 Универ. круглошлифовальный станок A11 Kikinda, КАПРЕМОНТ

09:37 Канат стальной 10мм 19хК7

07:30 Формы для производства пенополистиролбетона на 14 блоков

НОВОСТИ

14 Августа 2018 17:04
Самодельный шредер для древесины

14 Августа 2018 17:36
”Электроцинк” готовится к выбору поставщика оборудования для нового цеха

14 Августа 2018 16:44
Китайский среднесуточный выпуск стали в последней декаде июля упал на 2,5%

14 Августа 2018 15:16
АО ”Ростерминалуголь” отгрузило на экспорт 13 млн. тонн угля с начала 2018 года

14 Августа 2018 14:32
Японские портовые запасы алюминия в июле выросли на 1,1%

14 Августа 2018 13:24
Индийская компания готова стать резидентом ТОР ”Камчатка” для добычи угля

НОВЫЕ СТАТЬИ

Гусеничные и другие виды экскаваторов - их эксплуатационные особенности

Металлоконструкции для частного домостроения

Стеклянные двери и фурнитура для них

Противопожарные ворота для складов и производств

Дробеструйная обработка: технология, оборудование, применение в промышленности

Оборудование для упаковки товаров: от специальных плёнок до особо прочных лент

Механизация и организация прокатного производства

Механизация и организация прокатного производства

Механизация и организация прокатного производства

Переход с металлических на клеевые трубы ПВХ

Где заказать металлический забор в Москве?

Пуско-зарядные устройства deca для автомобилей

Стальные трубы: базовая информация о технологиях изготовления, видах и использовании

Перевозка негабаритных грузов - особенности и правила

Пластиковые строительные сетки

Сталь конструкционная углеродистая

Сталь конструкционная низколегированная

Лист нержавеющий AISI 409 - особенности марки и применение

 ГЛАВНАЯ   МЕТАЛЛОТОРГОВЛЯ   ОБЪЯВЛЕНИЯ   ПРАЙСЫ   КОМПАНИИ   СТАТЬИ   РАБОТА   ФОРУМ   ГОСТы   МАРОЧНИК   КАЛЬКУЛЯТОР   БИРЖЕВЫЕ ЦЕНЫ   ВЫСТАВКИ  

Рейтинг@Mail.ru

О портале : Информация и правила : Реклама : Тарифы для компаний : Наши контакты : Связаться : Личный кабинет : Регистрация

2009-2018 © Любое копирование материалов без активной ссылки на metallicheckiy-portal.ru запрещено!
Использование материалов в печатных изданиях только с разрешения администрации портала.