Центральный металлический портал РФлучшие сервисы для Вашего бизнеса

 ГЛАВНАЯ   МЕТАЛЛОТОРГОВЛЯ   ОБЪЯВЛЕНИЯ   ПРАЙСЫ   КОМПАНИИ   СТАТЬИ   РАБОТА   ФОРУМ   ГОСТы   МАРОЧНИК   КАЛЬКУЛЯТОР   БИРЖЕВЫЕ ЦЕНЫ   ВЫСТАВКИ  

Полезные статьи -> Защита от коррозии металла, гальваника, ЭХО -> Коррозия сплавов рения и ниобия -> Часть 3

Коррозия сплавов рения и ниобия (Часть 3)

только в текущем разделе

Страницы:    1  2  3  4  5  6  7  8   

до +1,05 в и 25° С (сделанный из результатов опытов потери веса при анодной поляризации рения и определении при этом количества протекшего электричества при помощи медного кулометра) дает значение от 6,4 до 6,7. Эти результаты показывают, что при указанных потенциалах, а также, по-видимому, и при несколько менее положительных потенциалах (судя по неизменности наклона анодной поляризационной кривой) рений действительно переходит в раствор в виде ионов высшей валентности, окислы которых легко растворимы в воде и кислотах. Этим и определяется большая скорость анодного растворения рения при указанных потенциалах.

Кривые зависимости скорости коррозии рения от концентрации фосфорной кислоты при 100° С приведены на рис. 2 (кривая 2). За время испытания 900 час. скорость коррозии рения была практически постоянна во времени при всех концентрациях кислоты. Из рисунка видно, что скорость коррозии рения относительно мало зависит от концентрации кислоты. Максимальная коррозия наблюдается в 10%-ном растворе.

При 25° С скорость коррозии рения в растворах фосфорной кислоты всех концентраций очень мала (меньше 0,0001 г/м2 • час за время испытания 50 суток).

Зависимость скорости коррозии рения от концентрации соляной кислоты при 100° С иллюстрирует рис. 2 (кривая 3). Как видно на рисунке, с увеличением концентрации скорость коррозии рения уменьшается. За время испытания 800 час. она была практически постоянна во времени при любых концентрациях кислоты.

При 25° С скорость коррозии рения в растворах соляной кислоты всех концентраций меньше 0,0001 г/м2 • час за время испытания 50 суток.

На рис. 2 (кривая 4) представлена зависимость скорости коррозии рения от концентрации хлористого натрия при 100° С (0,8%-ный раствор хлористого натрия имеет одинаковую концентрацию ионов хлора с 0,5%-ным раствором соляной кислоты, 16%-ный раствор хлористого натрия — с10%-ным раствором соляной кислоты; 26%-ный раствор хлористого натрия является насыщенным при комнатной температуре). Скорость коррозии рения за время испытания 500 час. была практически постоянной во времени во всех трех растворах хлористого натрия. Как показано на рисунке, при 100° С скорость коррозии рения в растворах хлористого натрия значительно больше, чем в растворах соляной кислоты при одинаковой концентрации в них ионов хлора. При добавке к раствору хлористого натрия соляной кислоты скорость коррозии рения уменьшается и становится приблизительно такой же, как в растворе одной соляной кислоты. Это видно на примере скорости коррозии рения (см. рис. 2, точка в) в растворе, состоящем из смеси 15,2% хлористого натрия и 0,5% соляной кислоты (в этом растворе концентрация ионов хлора такая же, как и в 16%-ном растворе хлористого натрия).

На рис. 4 приведены поляризационные кривые рения в 16%-ном растворе хлористого натрия при 100° С. Как показано па рисунке, анодная и катодная поляризуемость в 16%-ном растворе хлористого натрия при потенциалах рения, близких стационарному, еще меньше (при небольшом сдвиге потенциала наблюдается значительный ток), чем в 40%-пом растворе серной кислоты при 100°С.

Относительно большая скорость коррозии рения в растворах хлористого натрия и дистиллированной воде по сравнению со скоростью коррозии в растворах серной, соляной и фосфорной кислот при 100° С может быть объяснена большей растворимостью находящегося на поверхности рения окисла в нейтральных растворах по сравнению с растворимостью в кислых растворах.

Зависимость скорости коррозии рения от концентрации едкого калия при 25° С показана на рис. 2 (кривая 5). Она имеет максимум при концентрации раствора щелочи 3—10%. Скорость коррозии рения за время испытания 200 суток была практически постоянна во времени при всех исследованных концентрациях едкого кали. Таким образом, щелочи действуют на рений гораздо более активно, чем кислоты.

На рис. 5 даны поляризационные кривые рения в растворах едкого кали при 25° С. На рисунке показано, что в 10%-ном растворе торможение процесса ионизации кислорода при потенциалах, близких стационарному, для рения небольшое по сравнению с торможением в растворах серной кислоты. С ростом концентрации

щелочи от 10 до 40% оно увеличивается (скорость коррозии при этом уменьшается). Торможение анодного процесса при потенциалах, близких стационарным, во всех трех растворах небольшое. Последнее связано, по-видимому, с увеличением растворимости ReO2 при переходе от кислых растворов к щелочным, чем и определяется, наряду с небольшим значением торможения реакции ионизации кислорода, относительно большая (чем в кислотах)

скорость коррозии рения в растворах щелочей уже при комнатной температуре.

На основании приведенных результатов можно сделать следующее заключение о пассивности рения. В области потенциалов от +0,4 до +0,8 в во всех исследованных неокислительных средах наблюдается некоторая степень пассивности рения. В кислых средах, например в растворах серной кислоты при 25° С при потенциалах от +0,6 до +0,8 в, рений пассивен и коррозионно устойчив. В нейтральных растворах (в растворах хлористого натрия, см. рис. 4) в области потенциалов от +0,4 до + 0,8 в также наблюдается торможение анодного процесса, протекающее, однако, при довольно больших значениях плотности тока, которое может быть связано с пассивностью вследствие образования солевых пленок.

Примерно при таких же значениях потенциала и также относительно большой плотности тока наблюдается петля пассивности на рении в растворах едкого кали, как это показано на рис. 5.

На основании изложенного материала следует вывод о том, что в неокислительных средах рений очень устойчив. В нейтральных средах (растворы хлористого натрия, дистиллированная вода) скорость его коррозии при 100° С была порядка 0,05 г/м2 • час, в неокислительных же кислотах (серной, соляной, фосфорной) она значительно меньше.

Совсем иначе ведет себя рений в окислительных средах. В дистиллированной воде в отсутствие кислорода воздуха в атмосфере аргона при 100° С в течение 600 час. скорость коррозии рения равна практически нулю (меньше 0,0001 г/м2 • час). (Опыты в атмосфере аргона проводили в запаянных при комнатной температуре сосудах после 2-часового пропускания через них аргона, очищенного от кислорода.) Отсюда видно, что одной из основных причин коррозии рения в дистиллированной воде естественной аэрации является растворенный в воде кислород воздуха.

Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25° С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40% скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20% и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в неокислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. Она поддерживает потенциал коррозии рения при очень положительных значениях (порядка

Страницы:    1  2  3  4  5  6  7  8   

Последние обсуждаемые темы

Самые обсуждаемые темы за все время

 Тема

Выставка ExpoCoating

Влияние агрессивных сред на цинковое покрытие

Защита чугунных труб

Хромирование стали

Технология серебрения металлов

Хромирование корпусов часов

Аффинаж в кустарных условиях

Удаление ржавчины со стали химическим методом

Серебрение латуни

Частые вопросы и ответы по разделу

 Тема

Сообщений 

Частые вопросы и ответы по разделу

11

Хромирование стали

5

Просто вопрос почему не лудят современные машины

3

Воронение стали

2

Удаление ржавчины со стали химическим методом

1

Серебрение латуни

1

Виды травления стали

1

Металлизация отверстий

1

Декоративное лужение

1

Гальваническое покрытие алюминия

1

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ:



запомнить  Регистрация

Металлоторговля:
Объявления
Прайсы (по торг. позициям)
Прайсы (в файлах)

Марки металлов
Калькулятор веса металла

Новости

Статьи

Подготовка поверхности металла перед нанесением покрытий
Электрохимическая защита, обработка (ЭХО)
Горячее цинкование
Ингибиторы коррозии
Осаждение покрытий из паровой фазы в вакууме
Металлизация
Коррозия сталей
Коррозия сплавов титана и алюминия
Коррозия сплавов рения и ниобия
Анодное покрытие - окисная пленка и ее применение
Защита смазками металла от коррозии
Горячее лужение
Свинцевание
• Алюминирование
Покрытие стали в газовой среде
Плакирование
Полимерные покрытия
Эмалирование
Цинковые протекторы
Коррозия и защита алюминия
Оксидирование
Фосфатирование

НОВЫЕ ОБЪЯВЛЕНИЯ

Ц 10:57 Пруток из вольфрамового сплава ВНМ 3-2

Ц 10:57 Пруток ВНЖ-95

Ц 10:57 Пруток вольфрамовый

Ц 10:57 Вольфрамовые шарики

Ц 10:57 Порошок молибденовый МПЧ со склада в Москве

Т 10:57 Вольфрамовые электроды WL-20

Ц 10:57 Пруток ВНМ 5-3

Ц 10:57 Пруток молибденовый

Ц 10:57 Лист молибденовый

Т 10:51 Запчасти для станков, оснастка и узлы в сборе к 1К62, 16К20,

У 10:51 Металлообработка Изготовление деталей по чертежам, отправка

Т 10:51 Суппорт станка 16к20, 1к62,1м63,ДИП 300, 1к625, 16к25, резце

НОВОСТИ

18 Января 2017 17:26
Точение бюста на станке с ЧПУ

13 Января 2017 08:10
Частные дома из металлоконструкций (23 фото)

19 Января 2017 13:01
Добыча угля в китайской провинции Хэнань в 2016 году упала на 15,27%

19 Января 2017 12:30
Штамповки ”Уралкуза” для корабельных установок прошли приемку морского регистра

19 Января 2017 11:15
Автопарк ”Стойленского ГОКа” пополнился новыми БелАЗами

19 Января 2017 10:06
ПАО ”Дальэнергомаш” вдвое увеличил выпуск компрессорного оборудования

19 Января 2017 09:26
УК ”Кузбассразрезуголь” обновит парк большегрузного автотранспорта на 7 млрд. рублей

НОВЫЕ СТАТЬИ

Муфта и ниппель по ДТР

3 способа обустройства выносных балконов

Стабилизаторы напряжения и их особенности

Промышленное холодильное оборудование

Вентиляторные градирни и комплектующие для них

Электрические шкафы и комплектующие для них

Никелевая лента 79НМ

Разработка плана ликвидации аварий

Легкие каркасные металлоконструкции

Современные системы кондиционирования

Комплектующие и фурнитура для мебели

Обои для жилых и общественных помещений

Завод по производству металлоконструкций

Особенности и выбор рольставен

Охрана промышленных объектов и грузов

Мобильные лаборатории в промышленности

Металл для металлоконструкций

Деколирование подарочной посуды

Некоторые маркетинговые проблемы продаж промышленных товаров

Особенности получения займов в кредитных организациях

 ГЛАВНАЯ   МЕТАЛЛОТОРГОВЛЯ   ОБЪЯВЛЕНИЯ   ПРАЙСЫ   КОМПАНИИ   СТАТЬИ   РАБОТА   ФОРУМ   ГОСТы   МАРОЧНИК   КАЛЬКУЛЯТОР   БИРЖЕВЫЕ ЦЕНЫ   ВЫСТАВКИ  

Компания "РДМ" предлагает металлопрокат.

Рейтинг@Mail.ru

О портале : Информация и правила : Реклама : Тарифы для компаний : Наши контакты : Связаться : Личный кабинет : Регистрация

2009-2014 © Любое копирование материалов без активной ссылки на metallicheckiy-portal.ru запрещено!
Использование материалов в печатных изданиях только с разрешения администрации портала.